Question

下列有關化學反應原理的應用敘述中，正確的是（　　）

A．用明礬凈水是因為Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠粒具有很強的吸附性

B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N₂、H₂的轉化率

C．給鐵釘鍍銅時，用銅做陰極

D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區域產生

Answer 1

分析：A．Al³⁺水解生成具有吸附性的Al（OH）₃膠粒，可用于凈水；
B．合成氨反應為放熱反應，高溫不利于提高N₂、H₂的轉化率；
C．給鐵釘鍍銅時，用銅做陽極；
D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陰極區域產生．

解答：解：A．Al³⁺水解生成具有吸附性的Al（OH）₃膠粒，可除去水中的懸浮物，從而達到凈水的目的，故A正確；
B．合成氨生產過程中采用400～500℃是為了提高反應速率，而且催化劑在此溫度下活性較高，但N2、H2的轉化率會降低，故B錯誤；
C．電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件金屬作陰極，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極生成NaOH和氫氣，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、平衡移動、電鍍以及電解等知識，題目難度不大，注意把握電解原理．