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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| A | 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
| B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
| C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性 |
| D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
| O2 |
| O2 |
| H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
| 元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| A | 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
| B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
| C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性 |
| D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置 ；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；
③C單質(zhì)分子的電子式 ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程 ；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素 。
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 （寫化學(xué)式）。
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為： ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為 ；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
| 元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| A | 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
| B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
| C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性 |
| D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置 ；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；
③C單質(zhì)分子的電子式 ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程 ；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素 。
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 （寫化學(xué)式）。
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為： ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為 ；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市八一中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
| 元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| A | 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
| B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
| C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性 |
| D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題
現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
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元素編號(hào) |
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
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A |
有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
|
B |
短周期中金屬性最強(qiáng) |
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C |
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性 |
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D |
元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置 ；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；
③C單質(zhì)分子的電子式 ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程 ；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素 。
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 （寫化學(xué)式）。
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為： ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為 ；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為： 。
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