Question

（8分）實驗室用固體燒堿配制0．1 mol /L的NaOH溶液500 mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量          g。
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有               （填序號），還缺少的儀器是              。
（3）使用容量瓶前必須進行的第一步操作是                                          。
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：① 稱量② 計算③ 溶解④ 搖勻⑤ 轉移⑥ 洗滌⑦ 定容，
其正確的操作順序為                     。
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是                （填序號）。
① 未洗滌燒杯、玻璃棒             ② NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶并定容
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④ 稱量NaOH的時間太長   ⑤ 定容時俯視刻度

Answer 1

（1）2．0 （2）①②④⑤⑥；膠頭滴管 （3）檢查容量瓶是否漏水
（4）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④   （5）②⑤

解析試題分析：（1）m=cVM=0．1mol?L^-1×0．5L×40g/mol=2．0g。
（2）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氯化鎂倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶，所以選取的儀器有①②④⑤⑥；所以還需要膠頭滴管。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水。
（4）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④。
（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以配制的溶液濃度無影響；④稱量NaOH的時間太長，氫氧化鈉易潮解，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；⑤定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高；故選②⑤。
考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制