Question

下列敘述正確的是：

A．0．1 mo1·L^-1一氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

 B．在常溫下，10mL 0．02mo1·L^-1的HCl溶液與10mL0.02 mL mo1．L^-1的Ba(OH)₂溶液

    充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=11

 C．在0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^一)= c(CH₃COOH)+c(H⁺)

 D．0.1 mo1·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺) = 2 c(A^2-)+c(HA)+c(H₂ A)

Answer 1

C

解析:

本題考查pH計算及鹽類水解知識；NH₃·H₂O是弱電解質，電離后溶液呈堿性，由于抑制了水的電離，故溶液中c(OH^-)﹥c(NH₄⁺)，A項錯誤；10mL0.02mol/L的HCl與10mL0.02mol/L的Ba(OH)₂溶液混合后，溶液中c(OH^-)=0.01mol/L，故溶液的Ph=12,B項錯誤；根據質子守恒，C項正確；根據物料守恒，c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA_-)+c(H₂A),D項錯誤。