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現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應均能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。
試回答下列問題：
(1)A、B、C、D、E的化學式分別為_______、________、_______、_______、________；
(2)常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的A、B溶液中H₂O的電離程度的關系是A____(填“<”“>”或“=”)B；
(3)在100 mL0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為
____mol。

(1)Na₂CO₃；Ba(OH)₂；HCl；AgNO₃；Al₂(SO₄)₃ (2)>
(3)0.01

練習冊系列答案

基礎章節(jié)總復習測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）C的元素符號是

；元素F在周期表中的位置

第3周期第ⅦA族

．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B₂D₂電子式為

，其固體時的晶體類型是

分子晶體

．
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子．C₄分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是

②④⑦

．
①C₄屬于一種新型的化合物
②C₄沸點比P₄（白磷）低
③lmol C₄氣體轉變?yōu)镃₂吸收882kJ熱量
④C₄與C₂互為同素異形體
⑤C₄穩(wěn)定性比P₄（白磷）差
⑥C₄屬于原子晶體
⑦C₄和P₄ （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C₄與C₂互為同分異構體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為

，其空間構型為

三角錐型

．
（5）為了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：

H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O

（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A₂D₂極為相似．對此以下說法正確的是

acd

．
a．E₂F₂的結構式為：F-E-E-F
b．E₂F₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
c．E₂Br₂與E₂F₂結構相似，熔沸點：E₂Br₂＞E₂F₂
d．E₂F₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：

C1₂+H₂S=S↓+2HCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多．
①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2：1．試回答：
（1）B是

鋁

、E是

銫

．（寫元素名稱）：
（2）B的離子結構示意圖

，D的單質分子的電子式

，C元素最高價氧化物的水化物的電子式

．
（3）用電子式表示H₂A形成過程：

（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）氧化性：

Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）B的簡單陰離子的結構示意圖

．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：

（3）①C、D、E對應的簡單離子的半徑由大到小為

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（用離子符號表示）②寫出能證明C和E非金屬性強弱的一個化學方程式

2H₂S+O₂═2H₂O+2S

．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應方程式

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

（5）標況下，1gD單質在C單質中完全燃燒可放出QKJ熱量．則此反應的熱化學方程式為

2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-46QkJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：G

D的單質

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）A元素的原子結構示意圖是

；B₂E的電子式為

．
（2）化合物X所含化學鍵類型有

．
（3）G氣體的檢驗方法為

．
（4）寫出F單質與E的氫化物反應的方程式并標明電子轉移方向和數目

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種．試根據以下實驗現象回答下列問題：
A+B→白色沉淀；A+C→無現象；A+D→無現象；B+C→白色沉淀；B+D→無現象；C+D→無色氣體．
（1）寫出化學式：A

，B

，C

，D

．
（2）寫出有關反應的離子方程式：
A+B：

；
C+D：

．

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