Question

7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應生成21g氧化物，則生成物中CO與的物質的量之比為

[　　]

A．1∶1

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶1

Answer 1

答案：A
解析：

解法1：碳與氧氣反關應，有以下兩種情況：； ，設生成物中CO物質的量為x，的物質的量為y．根據質量守恒定律，有： 　　x＋y=7g÷12g/mol　①　(碳守恒)；x＋2y=14g÷16g/mol　②　(氧守恒)；聯立①、②求解，得：x=7/24mol，y=7/24mol，x∶y=1∶1． 　　解法2：對此題，由于題目所要求的是CO和的物質的量之比，可先考慮求C與O的物質的量之比，(7g÷12g/mol)∶(14g÷16g/mol)=2∶3．假定C的物質的量為2mol，O的物質的量為3mol． 　　然后，設生成物中CO的物質的量為x，的物質量為y．根據質量守恒定律，有：x＋y=2mol　①，x＋2y=3mol　②，聯立①、②求解，得：x∶y=1∶1． 　　解法3：分析仍同“解法1”，解題用“差量法”． 　　CO中1molC對應1molO，而中1molC對應1mol 顯然，若1mol 取代1mol CO的位置，C的物質的量不變，O的物質的量增加1mol，即它們所對應的關系是1∶1的關系． 　　根據前面分析，設混合氣體中C的物質的量為2mol，O的物質的量為3mol，其中的物質的量為x有：1∶1=(3mol－2mol)∶x，x=1mol，n(CO)=2mol－1mol=1mol(守恒)，．故答案選A． 　　“守恒法”、“差量法”是高中化學計算中經常用到的“巧解方法”，它可以使化學計算變得更直觀、更簡單，從而提高學習效率和思維的敏捷性．