（08茂名市二模）已知：同溫度下的溶解度Zn（OH）2 > ZnS > MgCO3 > Mg（OH）2 ，就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS > H2S > CuS則以下離子方程式錯誤的是（）
A．Mg2＋ ＋2HCO3- ＋Ca2＋＋2OH- ＝ MgCO3 ↓＋CaCO3 ↓＋2H2O
B．Cu2＋ ＋ H2S ＝ Cu S↓＋ 2H＋
C．Zn2＋ ＋S2－＋2H2O ＝ Zn（OH）2↓＋ H2S↑
D．FeS ＋2H＋ ＝Fe2＋ ＋ H2S↑
科目：高中化學 來源： 題型：
(08茂名市二模)（15分）工業制硫酸生產流程如下圖：
（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是 （2分
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 （2分）
A．升高溫度 B．減少壓強
C．不斷補充SO2和空氣 D．及時分離出SO3
（3）在生產中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
（3分）
（4）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。 （3分）
（5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為 （3分）
(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 。（2分）
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08茂名市二模）（11分）生產著色鋁片的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是 （1分）
（2）第②步HNO3的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反應的的離子方程式 （2分）
（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質中控制電壓電流，使陽極放出O2與Al反應使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫出有關的電極反應式：
陰極： （2分）陽極： （2分）
（4）氧化膜質量的檢驗：取出鋁片干燥，在氧化膜未經處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質量檢查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質量的依據是 （2分）
A．鋁片表面有無光滑 B．比較顏色變化
C．比較質量大小 D．比較反應速率大小
（5）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關反應化學方程式是 （2分）查看答案和解析>>
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