Question

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

．恒容時，溫度升高，K值增大．下列說法正確的是（　　）

• A、該反應的焓變為負值
• B、恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小
• C、升高溫度，逆反應速率減小
• D、該反應的化學方程式為CO+H₂O

  催化劑

  高溫

  CO₂+H₂

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應；
B．恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H₂濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H₂濃度一定增大；
C．溫度升高，正逆反應都增大；
D．根據化學平衡常數表達式寫出化學方程式．

解答： 解：A．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即該反應的焓變為正值，故A錯誤；
B．恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H₂濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H₂濃度一定增大，故B錯誤；
C．溫度升高，正逆反應都增大，故C錯誤；
D、化學平衡常數為，平衡時生成物濃度的系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪乘積的比值，根據表達式可知，生成物為CO₂和H₂，且計量數均為1，反應物為CO和H₂O，計量數均為1，化學方程式可寫為：CO+H₂O

催化劑

高溫

CO₂+H₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡常數，難度不大，應根據化學平衡常數表達式，判斷化學平衡移動方向及反應物和生成物，難度不大．