Question

12．在500mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完成后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為（　　）

• A． 1mol/L
• B． 1.5 mol/L
• C． 2 mol/L
• D． 3 mol/L

Answer 1

分析 發生反應：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣物質的量，根據方程式計算NaOH物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：氫氣物質的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，
設NaOH的物質的量為x，則：
2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
         2             3
         x             1.5mol
故x=$\frac{1.5mol×2}{3}$=1mol，
故c（NaOH）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L
故選：C．

點評 本題考查根據方程式的計算，比較基礎，明確發生的反應即可解答，注意基礎知識的掌握．