Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^-1，下列說法中正確的是

A．4 g重水(D₂O)中所含質子數為0.2×6.02×10²³

B．4.48 L N₂與CO的混合物所含分子數為0.2×6.02×10²³

C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數為0.2×6.02×10²³

D．12.5 mL 16 mol·L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2×6.02×10²³

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：重水的相對分子質量是20，則4 g重水(D₂O)的物質的量是0.2mol，其中所含質子數為0.2×10×6.02×10²³，A不正確；B中氣體的狀態不能確定，不能計算氣體的物質的量，B不正確；白磷和紅磷都是P原子形成的不同單質，則6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子的物質的量是6.2g÷31g/mol＝0.2mol，則原子數為0.2×6.02×10²³，C正確；在濃硫酸和銅的反應中，由于隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸和銅不反應，因此選項D中實際轉移電子的個數小于0.2×6.02×10²³，D不正確，答案選C。

考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷

點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。