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在密閉容器中發生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的

，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（　　）

A、m+n＞p

B、平衡向逆反應方向移動

C、A的轉化率增大

D、C的體積分數增加

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據平衡移動原理分析．

解答： 解：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，
A、增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故A錯誤；
B、由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故B正確；
C、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率降低，故A的轉化率降低，故C錯誤；
D、平衡向逆反應移動，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分數降低，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查化學平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，根據實際C的濃度，判斷平衡移動．

練習冊系列答案

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今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據上述實驗，以下針對原溶液的推測正確的是（　　）

A、Cl^-一定不存在

B、K⁺一定存在

C、Mg²⁺一定存在

D、Ba²⁺可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用實驗室制得的乙烯（C₂H₅OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O）與溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是（　　）

A、裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同

B、裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同

C、產物可用分液的方法進行分離，1，2-二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出

D、制備乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用下面裝置制備乙稀，請回答下列問題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量

，作用是

．加熱混合液使液體溫度迅速升到

時就有乙烯生成，若緩慢升溫會有副產物

生成．
（2）實驗室制乙烯的化學方程式

．在這個反應中，濃硫酸所起到的作用是

．
（3）將制得乙烯氣體，通入酸性高錳酸鉀中，觀察到的現象是

，反應類型是

（4）將制得乙烯氣體，通入溴水中，觀察到的現象是

，反應方程式

，反應類型是

；
（5）若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀混有 CO₂、SO₂、H₂O，CO₂、SO₂可分別用什么實際檢驗

，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為

（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態原子電子排布式

．
元素B的基態原子外圍電子排布圖

．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取

形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構型名稱是

．
（4）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為

晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于

（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又π鍵 D．極性鍵 E．非極性鍵
（5）A，B，C三種元素氫化物的穩定性由強到弱的順序（用化學式表示）

．
B的氫化物的VSEPR模型是

，表示C的液態氫化物中存在的氫鍵

．

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海水中含有豐富的鎂資源．工業上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：

（1）工業制取鎂的方法是

法．
（2）試劑Ⅰ一般選用

（填化學式）．
（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）．
①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為

（填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩定性順序為MgI₂

MgF₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依圖2數據寫出MgBr₂（s）與Cl₂（g）反應的熱化學方程式

．
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．

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．
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高溫高壓

催化劑

2NH₃．下列關于該反應的說法正確的是（　　）

A、最終可生成0.2mol NH₃

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C、升高溫度反應速率增大

D、增大壓強反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有SO₄²ˉ、OHˉ、Na⁺，下列離子中能夠與其大量共存的是（　　）

A、NH₄⁺

B、Ba²⁺

C、CO₃²ˉ

D、HCO₃ˉ

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