Question

18．研究人員最近發現了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電，在海水中電池總反應式為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時的有關說法正確的是（　　）

• A． 正極反應式為：5MnO₂+2e^-═Mn₅O₁₀^2-
• B． 每生成1 mol AgCl轉移2 mol電子
• C． 工作時，電子由MnO₂極經外電路流向Ag極
• D． Ag發生還原反應

Answer 1

分析 根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，MnO₂得電子作正極；方程式中Ag生成AgCl，化合價共降低了1價，所以每生成1molAgCl轉移1 mol電子；在原電池中電子從負極向正極移動，以形成閉合電路，據此分析．

解答 解：A、根據電池總反應：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判斷出MnO₂應為原電池的正極，正極發生反應的電極方程式為：5MnO₂+2e^-═Mn₅O₁₀^2-，故A正確；
B、方程式中Ag生成AgCl，化合價共降低了1價，所以每生成1molAgCl轉移1 mol電子，故B錯誤；
C、在原電池中電子從負極向正極移動，即從Ag極經外電路流向MnO₂極，故C錯誤；
D、根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，發生氧化反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查原電池的電極反應和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應式的判斷利用，題目難度中等．