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2007年10月10日，皇家科學院的新聞公報說：“今年的化學獎授予在表面化學方面的開創性研究。這一學科對于化學工業而言非常重要，而且能夠幫助我們理解鐵為什么會生銹、燃料電池如何工作、汽車里的催化劑如何工作。”下列說法正確的是（）

A、鐵生銹過程中只涉及氧化還原反應 B、燃料電池可以將電能轉變成化學能

C、催化劑可改變反應速率 D、鐵銹的成分為Fe₂O₃

解析:

鐵生銹過程中既有氧化還原反應也有非氧化還原反應[2Fe(OH)₃₌ Fe₂O₃·xH₂O+(3-x) H₂O]，電池是將化學能轉變成電能的裝置，鐵銹的成分是Fe₂O₃·xH₂O，所以ABD錯，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年10月10日，德國科學家格哈德?埃爾特生日的當天獲得了諾貝爾化學獎，以獎勵他在表面化學領域做出開拓性的貢獻．合成氨反應在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關于合成氨反應的敘述中正確的是（　　）

A．鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

B．將氨從混合氣中分離，有利于平衡向合成氨的方向移動

C．升高溫度可以加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

D．增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?開封一模）2007年10月10日，瑞典皇家科學院在斯德哥爾摩宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予在表面化學研究領域作出開拓性貢獻的德國科學家格哈德?埃特爾．埃特爾的研究有助于人們理解“鐵為什么會生銹”、“燃料電池和汽車中的催化劑如何工作”、“南極上空的臭氧層如何被破壞”等問題．半導體工業也是與表面化學相關聯的領域．下面說法正確的是（　�。�

A．火星大氣的主要成分是二氧化碳，只有少量的氧氣、水蒸汽，所以在火星上，鐵釘不會生銹

B．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液．該電池的負極反應為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

C．空氣中臭氧的體積分數超過10^-6%時，就會對人體健康造成危害

D．近年來鎵成為電子工業的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2007年10月10日，皇家科學院的新聞公報說：“今年的化學獎授予在表面化學方面的開創性研究。這一學科對于化學工業而言非常重要，而且能夠幫助我們理解鐵為什么會生銹、燃料電池如何工作、汽車里的催化劑如何工作。”下列說法正確的是

A.
鐵生銹過程中只涉及氧化還原反應
B.
燃料電池可以將電能轉變成化學能
C.
催化劑可改變反應速率
D.
鐵銹的成分為Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

瑞典皇家科學院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨一哈勃研究所的格哈德?埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域做出開拓性成就。格哈德?埃特爾的重要貢獻之一是對哈伯一博施法合氨反應催化機理的研究。格哈德?埃特爾建立的某溫度下合成氨反應機理的各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol^－1。（注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附）

請回答下列問題：

（1）在合成氨反應中，決定反應速率的最主要的步驟是（填字母）

A．氮分子解離為氫原子

B．氮原子的解離吸附

C．氫分子解離為氫原子

D．氨的解離吸附

（2）合成氨反應的機理為（用化學方程式表示）

① ；

②N₂ N₂_吸 2N_吸；

③ ；

④NH_吸+H_吸 NH₃_吸

⑤NH₂_吸+H_吸NH₃_吸 NH₃

（3）某溫度下合成氨反應的熱化學方程式為；

（4）某溫度下，合成氨反應Ke=3.0×10³（mol?L^－1）^－²，該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入；（A）10mol、30mol H₂和20molNH₃（B）10molN₂和30molH₂（C）20molN₂和60molH₂（D）10molN₂和28molH₂（E）0.1molN₂、0.3molH₂和20MolNH₃，則反應達到平衡后，N₂的轉化率最大的是（填字母）。

（5）合成氨工業生產中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，當催化劑中Fe³⁺與Fe³⁺的物質的量之比為1：2時，其催化劑活性最高，以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉。發生如下反應：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂，為制得該種活性最高的催化劑，應向480gFe₂O₃粉末加入炭粉的質量為 g.

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