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已知:短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大.
元素代號相關信息
AA與C可形成A2C和A2C2兩種化合物
BB的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態氫化物乙反應可生成鹽丙
CC的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
DD的單質能與冷水劇烈反應,得到強堿溶液
E在第3周期元素中,E的簡單離子半徑最小
(1)B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性,原因是______(用離子方程式表示).
(2)常溫下,若甲、丙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的c(H+:c(H+=______;
(3)鹽丙中含有的化學鍵是______.
(4)0.1mol D單質和0.2mol E單質組成的混合物投入到足量的A2C中,產生氣體的體積(標準狀況)是______.
(5)反應:乙+C2→B2+A2C(未配平)可設計為燃料電池,則通入乙的電極是______極(填“正”或“負”),在堿性條件下其電極反應是______.
(6)已知xC和yC是C元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是______.
A.xC2yC2互為同分異構體
B.xC與yC核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現xC與yC間的相互轉化
D.標準狀況下,1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA個C原子.
【答案】分析:短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大.B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態氫化物乙反應可生成鹽丙,則B為氮元素、甲為硝酸、乙為氨氣、丙為硝酸銨;C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍,則C有2個電子層,最外層電子數6,故C為氧元素;A與C可形成A2C和A2C2兩種化合物,則A為氫元素;D的單質能與冷水劇烈反應,得到強堿溶液,原子序數大于氧元素,則D為Na元素;在第3周期元素中,E的簡單離子半徑最小,則E為Al元素,據此解答.
解答:解:短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大.B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態氫化物乙反應可生成鹽丙,則B為氮元素、甲為硝酸、乙為氨氣、丙為硝酸銨;C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍,則C有2個電子層,最外層電子數6,故C為氧元素;A與C可形成A2C和A2C2兩種化合物,則A為氫元素;D的單質能與冷水劇烈反應,得到強堿溶液,原子序數大于氧元素,則D為Na元素;在第3周期元素中,E的簡單離子半徑最小,則E為Al元素,
(1)硝酸鋁水溶液中鋁離子水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,平衡水的電離平衡,溶液呈酸性,
故答案為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(2)常溫下,硝酸溶液中水電離中氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為mol/L=10-9mol/L.硝酸銨溶液中氫離子為水電離產生的,氫離子濃度為10-5mol/L,故兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為10-9mol/L:10-5mol/L=10-4:1,
故答案為:10-4:1;
(3)丙為硝酸銨,銨根離子與硝酸根離子之間形成離子鍵,銨根離子、硝酸根離子中原子之間形成共價鍵,
故答案為:離子鍵、共價鍵;
(4)0.1molNa單質和0.2molAl單質組成的混合物投入到足量的H2O中,鈉首先反應得到0.1molNaOH與氫氣,然后發生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,只有0.1molAl參加反應,根據電子轉移守恒可知,生成氫氣的物質的量為=0.2mol,故氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案為:4.48L;
(5)反應NH3+O2→N2+H2O(未配平)設計為燃料電池,負極發生氧化反應,氨氣在負極放電,堿性條件下生成氮氣與水,負極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O,
故答案為:負;2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O;
(6)A.xC2yC2,構成元素相同、結構相同,為同一物質,故A錯誤;
B.xC與yC核外電子數目相同,核外電子排布方式相同,故B錯誤;
C.xC與yC都是同一元素的不同原子,二者之間的相互轉化不屬于化學變化,故C錯誤;
D.標準狀況下,1.12L xC2和1.12L yC2的物質的量都是=0.05mol,每個分子都含有2個C原子,故都含有0.05mol×2×NAmol-1=0.1NA個C原子,故D正確;
故答案為:D.
點評:本題考查結構性質位置關系、鹽類水解、原電池、化學計算等,題目較為綜合,難度中等,(4)中氫氣體積的計算為易錯點,容易忽略過量計算.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知:短周期元素A和B可組成化合物AB3,當A的原子序數為a時,B的原子序數可能是(  )
①a+4  ②a-4  ③a-8  ④a+2  ⑤a-6  ⑥a+12.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?德州一模)已知:短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大.
元素代號 相關信息
A A與C可形成A2C和A2C2兩種化合物
B B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態氫化物乙反應可生成鹽丙
C C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
D D的單質能與冷水劇烈反應,得到強堿溶液
E 在第3周期元素中,E的簡單離子半徑最小
(1)B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性,原因是
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).
(2)常溫下,若甲、丙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的c(H+:c(H+=
10-4:1
10-4:1
;
(3)鹽丙中含有的化學鍵是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(4)0.1mol D單質和0.2mol E單質組成的混合物投入到足量的A2C中,產生氣體的體積(標準狀況)是
4.48L
4.48L

(5)反應:乙+C2→B2+A2C(未配平)可設計為燃料電池,則通入乙的電極是
極(填“正”或“負”),在堿性條件下其電極反應是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O

(6)已知xC和yC是C元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
D
D

A.xC2yC2互為同分異構體
B.xC與yC核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現xC與yC間的相互轉化
D.標準狀況下,1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA個C原子.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:短周期元素A和B可組成化合物AB3,當A的原子序數為a時,B的原子序數可能是(  )
①a+4  ②a-4  ③a-8  ④a+2  ⑤a-6  ⑥a+12.
A.①②③B.①④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年黑龍江省哈爾濱三中高一(下)期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:短周期元素A和B可組成化合物AB3,當A的原子序數為a時,B的原子序數可能是( )
①a+4  ②a-4  ③a-8  ④a+2  ⑤a-6  ⑥a+12.
A.①②③
B.①④⑤⑥
C.①②③④⑤
D.①②③④⑤⑥

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