Question

4．硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
（1）把50g質量分數為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？
（2）要使16gFe₂O₃恰好完全反應，需消耗上述10%的稀硫酸的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）溶液稀釋前后溶質的質量不變，據此分析解答；
（2）據Fe₂O₃的質量和反應的方程式、溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，可計算出反應的稀硫酸的質量．

解答 解：（1）溶液稀釋前后溶質的質量不變，設需水的質量為x，則有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g；
答：需要水的質量是440g；
（2）設需10%的稀硫酸的質量是y
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160        294
16g         y×10%
$\frac{160}{16g}$=$\frac{294}{y×10%}$
解得：y=294g
答：要使16g Fe₂O₃恰好完全反應，需消耗上述10%的稀硫酸的質量294g．

點評 本題考查了有關方程式的計算，題目難度不大，注意把握質量守恒定律在計算中的應用，側重于考查學生的分析能力和計算能力．