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15．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取   B．分液   C．過濾    D．加熱分解     E．蒸發    F．蒸餾
①把飽和食鹽水中的食鹽提取出來E
②把碘水中的碘提取出來A
③用海水制取蒸餾水F
④除去氧化鈣中的碳酸鈣D
⑤分離柴油和水的混合物B．

分析 ①食鹽難揮發，可蒸發分離；
②碘易溶于有機溶劑；
③可用蒸餾的方法制備蒸餾水；
④碳酸鈣不穩定；
⑤柴油和水分層．

解答 解：①食鹽難揮發，可蒸發分離，故答案為：E；
②碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：A；
③水易揮發和液化，可用蒸餾的方法制備蒸餾水，故答案為：F；
④碳酸鈣不穩定，加熱分解生成氧化鈣，可用加熱的方法除雜，故答案為：D；
⑤柴油和水分層，可用分液的方法分離，故答案為：B．

點評 本題考查混合物的分離、提純，明確物質的性質及性質差異選擇分離方法即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發生反應：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）
反應過程中測定的部分數據見表：
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列說法正確的是（　　）
A．0～2 min內的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
B．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol
C．4 min后，若升高溫度，SO2物質的量濃度變為0.7mol/L，則正反應為放熱反應
D．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據碳四價、氧二價、氫一價、氮三價的原則，可能成立的分子式是（　　）
A．C3H9OB．C7H15OC．C3H10 OD．C4H7NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察丁達爾效應的是（　　）
A．①④B．②③C．①②D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響．
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）A轉化為B的化學方程式是．
（2）B在苯環上的二氯代物有6種同分異構體．
（3）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：①，②．
（4）寫出由D在一定條件下生成反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．表示下列粒子結構的圖式，不正確的是（　　）
A．乙烯的結構式：B．鈉離子的結構示意圖：
C．氫分子的電子式：H：HD．氯化氫分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式．
（1）NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-．
（2）KAl（SO4）2：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．任何酸與堿發生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同
B．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小
C．若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bkJ•mol-1，則 a＞b
D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應的化學方程式
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體粉末2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②氯氣與水的反應Cl2+H2O═HCl+HClO
③小蘇打受熱分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
④鋁粉和氧化鐵在高溫下反應2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
⑤除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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同步練習冊答案
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