Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各離子不重復):

陽離子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子:OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

已知: ①A、B兩溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。

請回答下列問題:

（1） 寫出B、D、E的化學式: B ,D ，E 。

（2） 寫出A與E溶液反應的離子方程式: 。

（3） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中至反應完全，離子方程式為:

（4） 在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為 mol。

Answer 1

【答案】（1）B、Ba（OH）2 D、AgNO3 E、Al2(SO4)3 （各2分）

（2）2A13++3CO32－+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑（3分）

（3）H++CO32-=HCO3- （3分）

（4）0.016mol （3分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，并且A、B兩溶液呈堿性，CO32-不能與H+、Al3+、Ag+、Ba2+共存，不滿足題目要求中的可溶性強電解質，所以CO32-只能與Na+結合成Na2CO3。OH-不能與H+、Al3+、Ag+共存，所以OH－只能與Ba2+結合形成Ba(OH)2，所以A、B應是Na2CO3、Ba(OH)2中的任一種。Ag+不能與Cl-、SO42-共存，只能與NO3-形成AgNO3。根據信息向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失，說明存在Al3+，則B是Ba(OH)2，A是Na2CO3。沉淀又沒完全消失，所以可推斷出陰離子是SO42-，可推出E是Al2(SO4)3。剩下離子只有兩種：陽離子是H+，而陰離子有Cl-，二者結合得HCl。根據D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀可推斷出D是AgNO3。所以綜上所述可推斷出各物質依次為：A：Na2CO3 、B：Ba(OH)2 、C：HCl、 D：AgNO3 、E：Al2(SO4)3。

（1）根據上述分析，B、D、E分別為Ba(OH)2 、AgNO3 、Al2(SO4)3。

（2）Na2CO3與Al2(SO4)3反應，發生雙水解生成沉淀和氣體，反應的離子方程式為：2A13++3CO32－+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑。

（3）根據上述分析，C為HCl、A為碳酸鈉，兩者等物質的量反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-。

（4）E為硫酸鋁，物質的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaOH的物質的量為1.6mol/L×0.04L= 0.064 mol，根據化學反應Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，0.01mol硫酸鋁消耗0.06molNaOH，生成0.02mol氫氧化鋁，然后發生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，剩余的0.004molNaOH消耗氫氧化鋁0.004mol，所以最終得到沉淀物質的量為0.016mol。