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按要求回答:
(1)寫出電離方程式:
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
(2)寫出水解的離子方程式:
Na2CO3________________________________________________________________________
(3)用pH試紙測定0.1 mol·L-1的純堿溶液的pH,其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
(4)氯化鋁水溶液呈       性(填酸性、中性、堿性),原因是(用化學方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是                    
(5)實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以            (填“促進”、“抑制”)Ag+水解。
(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應后溶液呈中性,則反應后溶液存在的離子有                                ,其濃度由大到小的順序為
                                  ,氨水的濃度a      0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(7)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為                           ;當測得溶液pH=11時,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

(1)NaHCO3===Na++ HCO3
H2SH++HS    HSH++S2(各0.5分,共1分)
(2)CO32+H2OHCO3+OH  HCO3+ H2OH2CO3+OH(各0.5分,共1分)
(3)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部,試紙變色后,與標準比色卡比較確定溶液的pH
(4)酸      AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl      Fe2O3 
(5)抑制
(6)OH、H+、NH4+、Cl      c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH)      
(7)Cu(OH)2      Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+      9.0×108(2分)

解析試題分析:(1)NaHCO3的電離方程式為:NaHCO3===Na++ HCO3,(2)H2S是二元弱酸,屬弱電解質,分兩步電離,第一步電離出氫離子和硫氫根離子,第二步電離:硫氫根離子電離出硫離子和氫離子,故答案為H2SH++HS    HSH++S2
(2)Na2CO3的水解的離子方程式為CO32+H2OHCO3+OH  HCO3+ H2OH2CO3+OH
(3)用pH試紙測定0.1 mol·L-1的純堿溶液的pH,其正確的操作是把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部,試紙變色后,與標準比色卡比較確定溶液的pH;
(4)氯化鋁為強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,原因是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,FeCl3為強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,原因是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱后Fe(OH)3由于發生分解,所以把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是Fe2O3
(5)實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制Ag+水解;
(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應后溶液呈中性,因為一水合氨為弱堿,所以a大于0.01mol,該溶液含有的離子有OH、H+、NH4+、Cl,其濃度由大到小的順序為c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH) ;
(7)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,生成該沉淀的離子方程式為 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+
c(Mg2+):c(Cu2+)=Ksp[Mg(OH)2]:Ksp[Cu(OH)2]=9.0×108
考點:離方程式、離子方程式、鹽類水解、溶解度常數
點評:本題考查了離方程式、離子方程式、鹽類水解、溶解度常數,本題綜合性好,難度適中。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見的金屬單質,J是氣態非金屬單質.O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,I是基礎化學工業的重要產品(圖中部分反應物和生成物沒有列出).

請按要求回答:
(1)寫出G、L的化學式G:
Al2O3
Al2O3
,L:
FeCl3
FeCl3

(2)反應②的離子方程式
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

(3)反應①是分解反應,反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14,則該反應的化學方程式為
2FeSO4?7H2O
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2FeSO4?7H2O
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

(4)將A直接溶于水(未加稀硫酸酸化)得到的溶液,敞口久置,變質過程中涉及的離子方程式為
12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3
12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?臨沂模擬)圖中B為日常生活中常見的金屬,E是一種新型的清潔能源,H、G是正四面體結構的非極性分子,H是一種重要的能源,J是一種耐高溫材料,K是生理鹽水主要成分(圖中部分反應物或生成物沒有列出).
請按要求回答:
(1)寫出B在周期表的位置第
周期
ⅢA
ⅢA
族,G的電子式

(2)反應①的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)反應②進行的條件是
光照
光照
過量Cl2
過量Cl2

(4)反應③的化學方程式為
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見的金屬單質,J是氣態非金屬單質,O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,I是基礎化學工業的重要產品,其消費量是常被視為一個國家工業發達水平的一種標志(圖中部分反應物和生成物沒有列出).

請按要求回答:
(1)寫出L的化學式
FeCl3
FeCl3

(2)寫出:反應③的離子方程式
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
;反應④的化學方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)反應②在工業生產上的用途是
焊接鋼軌
焊接鋼軌

(4)反應①是分解反應,反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14,則反應①的化學方程式為
2(FeSO4?7H2O)
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2(FeSO4?7H2O)
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖中,A、D為氣體非金屬單質,N、P是金屬單質;M為紅褐色沉淀;B、E為有刺激性氣味的氣體;通常狀況下,Z為液體;C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物;I、L為白色沉淀.反應②、⑥均可用于實驗室制取某種常見氣體;工業上以D為原料生產B(圖中部分反應物和生成物沒有列出).

請按要求回答:
(1)寫出D的結構式
N≡N
N≡N
,C的電子式
;H的電子式

(2)上述①--⑥反應中屬于氧化還原反應的有
①②③④⑥
①②③④⑥
(填寫序號),其中反應

用于除去K溶液中含有的少量J(填寫序號).
(3)反應②的離子方程式為了
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O

實驗室制B的化學方程式為
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(4)生活中K可用作凈水劑,用離子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+

(5)寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應生成K2PO4(P為題中P物質的元素符號,答題時用所對應的元素符號表示)
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液,為了確定四種溶液各是什么,將它們隨意編上編號A、B、C、D后,產生的現象如下表所示:
實驗順序 實驗內容 實驗現象
(1) A+B 沒有現象發生
(2) B+D 有氣體放出
(3) B+C 有沉淀生成
(4) A+D 有沉淀生成
根據實驗現象按要求回答:
(1)寫出A、B、C、D溶液中溶質的化學式:A.
CaCl2
CaCl2
; B.
HCl
HCl
;C.
AgNO3
AgNO3
;D.
Na2CO3
Na2CO3

(2)寫出上述試驗中有關反應的離子方程式:實驗(2)
2H++CO32-═H2O+CO2
2H++CO32-═H2O+CO2

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同步練習冊答案
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