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位于元素周期表中第三周期第VIIA族的元素是

A．Si

B．P

C．S

D．Cl

周期序數=電子層數，主族序數=最外層電子數，則其核外電子排布為2 8 7，故選D；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，鍵的極性最強的是( )

A．PH₃

B．H₂S

C．HBr

D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠證明電子在原子核外是分層排布的事實是(　　)

A．電負性

B．電離能

C．第一電離能

D．原子半徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．³⁵Cl與³⁹K具有相同的中子數

B．NH₄⁺與H₂O具有相同的質子數和電子數

C．因H₂O分子間存在氫鍵，所以H₂O比H₂S穩定

D．N₂和CO₂分子中各原子最外層都滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是

A．原子序數為15的元素最高化合價為+5

B．同周期元素中，VIIA族元素是非金屬性最強的元素

C．氧原子半徑比氟原子半徑大

D．原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A							B
2				D	E	F	J
3	C			G		H	I

（1）金屬性最強的元素名稱是          ，性質最穩定的元素是           （填化學式）
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為         ；該物質溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是
                                 （用相關方程式解釋）。
（3）X微粒核外有10個電子，當獲得3個電子時呈電中性，寫出該粒子的結構示意圖      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高價氧化物的水化物與過量NaOH反應的離子方程式：
（4）“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質應該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：
                        。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態環境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體結構式為               。
（5）用電子式表示H 與C形成化合物的過程：
（6）J和I氫化物的沸點較高的是       （用化學式），原因是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列說法正確的是 ( )

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體

B．若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期表和元素周期律，分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．鈹的原子失電子能力比鎂弱	B．砹(At)的氫化物不穩定
C．硒化氫比硫化氫穩定	D．Sr(OH)₂比Ca(OH)₂堿性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol ，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為
A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
二、     下表為B與F實驗的部分內容

①在含B的溶液中加入稀