Question

17．2L甲醛氣體與x L氧氣混合點燃，甲醛充分反應后，生成的混合氣體的體積為a L（氣體的體積均在120°C，101kPa時測定），將a L混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為b L，若a-b=3.5，則x的值為1.5．

Answer 1

分析 被足量堿石灰吸收的是H₂O和CO₂，因此反應生成的H₂O和CO₂為3.5L，由于丙烷完全反應：CH₂O+O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+H₂O，如果充分燃燒，2L甲醛可以生成4L氣體，大于3.5L，說明甲醛是不完全燃燒，生成物中有CO，由原子守恒可知2L甲醛完全反應生成的氣體（120℃）一定共是2L水蒸氣、2L碳的氧化物（CO和CO₂），計算CO的體積，根據氧原子守恒計算氧氣的體積．

解答 解：被足量堿石灰吸收的是H₂O和CO₂，因此反應生成的H₂O和CO₂為3.5L，由于丙烷完全反應：CH₂O+O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+H₂O，如果充分燃燒，2L甲醛可以生成4L氣體，大于3.5L，說明甲醛是不完全燃燒，生成物中有CO，由原子守恒可知2L甲醛完全反應生成的氣體（120℃）一定共是2L水蒸氣、2L碳的氧化物（CO和CO₂），因此反應后生成氣體體積為4L，即：a=4，
根據a-b=3.5可知：b=0.5，即CO為0.5L，則CO₂為：2L-0.5L=1.5L，
根據氧元素守恒，x=$\frac{2+2×1.5-2}{2}$=1.5，
故答案為：1.5．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，判斷甲醛不完全燃燒生成二氧化碳、一氧化碳是關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用．