Question

   （1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；
pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                    

②按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）                      

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：                                    

（3）FeCl₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                      ， 實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl ₃固體先溶于         中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以          （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

Answer 1

   1×10^-12          1×10^-2  

  （2）（每空2分） CH₃COO^- + H₂O CH₃COOH + OH^-

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)     c(Na⁺) + c(H⁺)==c(CH₃COO^-)+c(OH^-) 

（3）酸性（1分）        ﹤（1分）

Fe³⁺+3H₂O  Fe(OH)₃+3H⁺ （2分）   HCl（1分）     抑制（1分）