Question

4.5g水與

 

g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是

 

，氫原子數之比是

 

．

Answer 1

考點：物質分子中的原子個數計算,物質的量的相關計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：根據n=

m

M

計算4.5g水的物質的量，與硫酸含有的分子數目相同，則硫酸與水的物質的量相等；再根據m=nM計算硫酸的質量，二者物質的量相同，具有的氧原子數目之比等于分子中含有的氧原子數目之比，具有的氫原子數目之比等于分子中含有的氫原子數目之比．

解答： 解：由硫酸的分子式可知n（H）=n（H₂SO₄）=2mol，故含有氫原子數目為2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；4.5g水的物質的量=

4.5g

18g/mol

=0.25mol，與硫酸含有的分子數目相同，則硫酸與水的物質的量相等為0.25mol，故硫酸的質量=0.25mol×98g/mol=24.5g；
二者物質的量相同，具有的氧原子數目之比等于分子中含有的氧原子數目之比為1：4，具有的氫原子數目之比等于分子中含有的氫原子數目之比為1：1，
故答案為：24.5；1：4；1：1．

點評：本題主要考查了物質的量的計算，注意粒子間的關系，難度不大，根據所學知識即可完成．