【題目】下列變化過程不可逆的有（ ）
A.蛋白質的變性B.乙酸的電離C.蛋白質的鹽析D.酯的水解
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
共價鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/（kJ/mol） | 348 | 610 | 413 | 436 |
依據上述數據，求得①～④的△H：
①
(g)+3H2(g)→
(g) △H=-384kJ/mol
②C2H2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) △H=-128kJ/mol
③CH2=CH-CH=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH2-CH=CH2(g) △H=-128kJ/mol
④
(g)→
(g)+H2(g) △H=128kJ/mol
下列判斷正確的是（ ）
A. ①②③④均正確 B. ②③④正確 C. ③④正確 D. ④正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸480 mL。
(1) 選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________。
(2) 應量取濃硫酸的體積為__________mL，現有①10mL②20mL③50mL三種規格的量筒，則所需選用的量筒是___________（填代號）。
(3) 配制時，一般可分為以下幾個步驟： ①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻（上下顛倒） ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是______________________________。
(4) 在配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。
（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制城法”生產純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液pH
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84 g/cm
、溶質的質量分數為98%的濃硫酸進行稀釋配制。試回答：
（1）需選用_______容量瓶（填序號）
A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL
（2）98%濃硫酸的濃度為_______mol/L (提示:用濃度和密度的換算公式計算) ，需量取濃硫酸______ml。
（3）若提供如下儀器：A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯
完成該實驗需選用儀器_______________（將儀器標號填在橫線上）。
（4）下列操作會使所配制的溶液物質的量濃度一定偏低的是___________。
A. 容量瓶底部有蒸餾水 B. 向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出 C. 加水時，水量超過了刻度線
（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。
A. 使用前要檢驗是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C. 溶液未經冷卻即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中轉移溶液可以不用玻璃棒引流
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