Question

【題目】在室溫下，下列敘述正確的是

A.將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8

B.用pH=1的鹽酸分別中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

C.pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)

D.室溫下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 鹽酸稀釋后還是酸，溶液的pH始終小于7；

B. NaOH是強堿，氨水是弱堿，pH相同的NaOH和氨水，溶液濃度氨水>NaOH，；堿的濃度越大，消耗鹽酸越多；

C. pH=2的鹽酸中c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(SO42-)=c(H+)=0.05mol/L；

D. 溶液呈中性，有c (H+)= c (OH-)，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒進行判斷；

A. 鹽酸稀釋后還是酸，溶液的pH始終小于7，不可能變成8，A項錯誤；

B. NaOH是強堿，氨水是弱堿，pH相同的NaOH和氨水，溶液濃度氨水>NaOH，；堿的濃度越大，消耗鹽酸越多，因此氨水消耗的鹽酸更多，B項錯誤；

C. pH=2的鹽酸中c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(SO42-)=c(H+)=0.05mol/L，因此c(Cl-)<c(SO42-)，C項錯誤；

D. 根據電荷守恒可知c (H+)+ c (NH4+)=c (OH-)+c (HCO3-)+2c (CO32-)，溶液呈中性，有c (H+)= c (OH-)，因此c (NH4+)=c (HCO3-)+2c (CO32-)，D項正確；

答案選D。