【題目】下列現象或事實可用同一原理解釋的是
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B．次氯酸和雙氧水使品紅試液褪色
C．氯水和水玻璃長期暴露在空氣中變質 D．苯和乙烯使溴水褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分餾、煤的干餾均為物理變化
D．淀粉、蛋白質和天然橡膠均是天然高分子化合物
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【題目】對于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化學反應，下列敘述不正確的是 ( )
A、反應過程中能量關系如圖所示，則該反應為放熱反應
B、化學反應的反應熱與反應方程式的計量數有關
C、若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D、若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
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【題目】銅有很多重要的化合物。特別是Cu2+核外電子的特殊構型，其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。
（1）C、N、O元素的電負性由小到大的順序是 。
（2）[Cu(NH3)4]2+呈深藍色，該粒子中配位體的空間構型為 。
（3）酞菁銅也是Cu2+的一種配合物，被廣泛用于墨水生產，其結構如圖。請用箭頭標出其中的配位鍵 ，該分子中氮原子的雜化方式為 。
（4）CuCl2在濕空氣中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔點約100℃。推測氯化銅的晶體類型為 。
（5）Cu的晶胞如圖所示，銅原子的配位數為 。
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【題目】對于某反應X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種不同條件下。分別測得反應速率為甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1，則反應最快的是 ( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
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【題目】某小組用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液進行中和熱的測定。
I．配制0．50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________（填字母）：
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如上表。
①上表中的溫度差平均值為 ℃；
②近似認為0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4．18 J/（g·℃）,則中和熱△H （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57．3 kJ·mol叫有偏差，產生偏差的原因可能是——（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度
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【題目】A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，并能進行如圖所示的多種反應。
（1）寫出A的化學式________。
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①___________________________________________________________；
反應③_________________________________________________________；
反應④___________________________________________________________。
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【題目】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態原子L層中p 軌道電子數是s軌道電子數的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿。
據此請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是 ，X和Y中電負性較大的是 （填元素符號）。
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 。
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是 。
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是 （填離子符號）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是 。
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