【題目】下列反應中，屬于加成反應的是
A. CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O
C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. 
+HNO3
－NO2+H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W
B. Y元素存在同素異形體
C. 氣態氫化物的穩定性：Z＞W＞Y
D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發生如下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質的量為1.6mol，容器內的壓強變為原來的80%。請回答下列問題：
(1)20min內，V(N2)=______。
(2)該反應的熱化學方程式為____________。
(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。
①N2體積分數保持不變②單位時間斷裂03tmolH-H鍵，同時生成0.6molN-H鍵
③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
II.1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創立了電離學說，在水溶液范圍內對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關水溶液的問題：
(4) ①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；
②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。
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【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. H+由右室進入左室
B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環使用
C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時，理論上可轉化2mol HNO2
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【題目】若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是
A.該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有3個未成對電子
B.該元素原子核外共有4個能層
C.該元素原子的M能層共有8個電子
D.該元素原子最外層共有3個電子
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【題目】下列各組有機物不論以何種比例混合，只要物質的量之和不變，那么完全燃燒時消耗的氧氣的物質的量相等，且所生成的水的物質的量也相等的是（ ）
A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙酸
C. 乙炔和苯乙烯 D. 苯和苯酚
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