Question

【題目】足量的Zn粉與50mL 0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應的速率而不改變H2的產量，可以采用如下方法中的 ( )

①加Na2SO4溶液 ②改用50mL 0.1mol·L-1的稀鹽酸 ③減壓 ④改用50mL 0.1mol·L-1的硝酸 ⑤冰水浴 ⑥加Na2CO3溶液

A. ①②③④B. ①⑤C. ①⑤⑥D. ②⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

為了降低此反應速率而不改變H2的產量，少量Zn粉完全反應，則可通過降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應速率，以此來解答。

①加Na2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應速率減小，但氫氣的量不變，①正確；

②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應速率減小，生成氫氣的量減小，②錯誤；

③反應在溶液中進行，減壓，對反應速率基本不影響，③錯誤；

④改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強的氧化性，與Zn發生反應不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯誤；

加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；

⑤冰水浴，使反應溫度降低，反應速率減小，由于氫離子的物質的量不變，因此最終產生的氫氣的總量不變，⑤正確；

⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應產生CO2氣體，反應消耗硫酸，導致生成氫氣的總量減小，⑥錯誤；

則符合題意的敘述是①⑤；故合理選項是B。