Question

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”。現請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
(1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應。在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為                                     。
(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積     (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應的離子方程式為                                            。
(3)分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?               (填“同意”或“不同意”)，原因是                                             。另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現象及由此得出的結論)                                
                                                                        。

Answer 1

（1）Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O（2）大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（3）不同意；等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu²⁺濃度基本相等；將一定量NO₂通入到銅片稀硝酸反應后的溶液中，若溶液顏色變綠，則該同學的結論正確，反之，不正確。（其它合理答案也給分）

解析