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1．限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應，符合離子方程式2H++CO32-═H2O+CO2↑的化學方程式個數有（　　）
A．5B．8C．10D．12

分析 2H++CO32-═H2O+CO2↑的意義為：可溶性強酸或強酸的酸式鹽與可溶性碳酸鹽反應，可溶性強酸有3個，強酸的酸式鹽2個，可溶性碳酸鹽有2個，故可表示10個反應即10個方程式．

解答 解：碳酸的鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽中，BaCO3不溶于水，離子方程式中不能用CO32-表示，其余在溶液中均可用CO32-表示；
四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，
涉及反應有：1．硝酸與碳酸鈉溶液反應；2．硝酸與碳酸鉀溶液反應；3．硫酸與碳酸鈉溶液反應；4．硫酸與碳酸鉀溶液反應；5．鹽酸與碳酸鈉溶液反應；6．鹽酸與碳酸鉀溶液反應；7．硫酸氫鈉與碳酸鈉溶液反應；8．硫酸氫鈉與碳酸鉀溶液反應；9．硫酸氫鉀與碳酸鈉溶液反應；10．硫酸氫鉀與碳酸鉀溶液反應，故10個；
故選C．

點評 本題考查離子反應的書寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，把握離子反應中保留化學式的物質即可解答，試題注重基礎知識的考查，培養了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為（圖1）：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ的名稱是蒸餾，操作Ⅲ的名稱是濃縮結晶、過濾．
（3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．如圖2所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置．
①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是DCEBA（每個裝置限用一次）．
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是在裝置A后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入A的裝置．
③青蒿素樣品的質量為28.2g，用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是C15H22O5．
④要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是樣品的摩爾質量．
（4）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與D（填字母）具有相同的性質．
A．乙醇                B．乙酸                 C．葡萄糖                D．乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料．請回答下列問題：
（1）直接肼燃料電池原理如右圖所示，則該電池中負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．用此電池作電源電解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.20mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是1.68 L；
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1，
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-947.6kJ•mol-1
（3）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ•mol-1．一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應：2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．寫出該反應的平衡常數表達式：$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高溫度，該反應的平衡常數K值將減小（填增大或減小或不變）； 若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是BC（填字母序號）
A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的物質的量    D．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、SO42-，Fe3+、K+B．OH-、C1-、Na+
C．NH4+、NO3-、A13+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，有關物質的轉化關系如圖所示．下列有關說法，錯誤的是（　　） 
A．若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B．若C是堿性氣體，則B一定是堿
C．若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
D．以上3個轉變可能都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由1H${\;}_{2}^{16}$O與2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有1H與2H、16O與17O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．綜合處理“工業三廢”，有利于保護環境，節約資源．

（1）為處理某工廠的工業廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①廢渣的成分為Ca（OH）2、CaSO3（填化學式）．
②通入空氣不能過量，原因是空氣過量，部分氮元素轉化為NaNO3，NaNO2產量降低．
③吸收劑所吸收的氣體主要是CO．
④處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（2）某無色工業廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子．為確定其成分，設計如下實驗：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到0.04mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據上述實驗和圖表數據：
①該廢水中一定含有的離子有K+、NH4+、Al3+、SO42-（填離子符號）．
②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
③圖中a=60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在相同條件下，下列各組物質中，分子數最多的是（　　）
A．14g N2B．4g H2
C．標準狀況下11.2L CO2D．0.5mol O2

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同步練習冊答案
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