【題目】在四個不同的容器中進行化學反應4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)，以下是在不同容器中分別用不同物質表示的化學反應速率，所表示反應速率最快的
A. v(A)=0.36molL-1s-1 B. v(B)=0.55molL-1s-1
C. v(C)=0.40molL-1s-1 D. v(D)=0.48molL-1s-1
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在生活中應用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。
（1）“硫碘循環”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列兩個反應：
反應Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1
反應Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2
①反應：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。
②反應I發生時，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)，其反應速率極快且平衡常數大。現將1mol SO2緩緩通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質的量[n(I3-)]隨反應時間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。
（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質進一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質反應的離子方程式：____________。
（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。
（4）氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I-(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl-(aq)，反應達到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________。
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【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）A為___，B為_____，C為______,D的最高價氧化物的水化物是_______。
（2）A、B兩元素形成化合物屬_________（“離子”或“共價”）化合物。寫出AB2和E反應的化學方程式：_________________________。
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目__________。
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【題目】真菌聚酮（X）具有多種生物活性，一定條件下可分別轉化為Y和Z。
下列說法正確的是（ ）
A. X、Y和Z中均不含手性碳原子
B. Y能發生氧化、還原、取代反應
C. 一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發生加成反應
D. 1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~L12種元素，試回答下列問題：
（1）在上表所列出的短周期元素中（均用化學用語回答）
①性質最不活潑的是__________；②原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）________。
③形成的氣態氫化物最穩定的是_____________；
④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________堿性最強的是__________。
⑤形成的陰離子還原性最弱的是_____________，陽離子半徑最小的是_____________。
（2）用電子式表示下列物質的形成過程
①F與D形成的化合物______________________________；
②A與C形成的化合物______________________________。
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【題目】某原子核ZAX吸收一個中子后，放出一個電子，分裂為兩個α粒子．由此可知（ ）
A.A=7，Z=3
B.A=7，Z=4
C.A=8，Z=3
D.A=8，Z=4
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【題目】埋在地下的輸油鐵管道，在下列情況下，被腐蝕速率最慢的是
A．在含鐵元素較多的酸性土壤 B．在潮濕疏松透氣的土壤
C．在干燥致密不透氣的土壤 D．在含碳顆粒較多，潮濕透氣的中性土壤
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