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【題目】一定溫度下，在密閉容器中充入4moIX，當反應4X（g）3Y（g）+Z（g）達到平衡狀態時，有30%的X發生分解，則達到平衡狀態時混合氣體的總物質的量是（）
A.4mol
B.3.4mol
C.2.8mol
D.1.2mol

【答案】A
【解析】解：反應方程式4X（g）3Y（g）+Z（g）中氣體的體積不變，則反應過程中混合氣體的總物質的量始終不變，仍然為4mol，
故選A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼普遍存在于蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一。回答下列問題：

（1）硼原子核外電子占據最高能層的符號是__________，占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為___________。價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________。

（2）硼原子的第二電高能(I2)和第三電離能(I3)的大小關系為：I2______I3(填“>”或“<”),原因是____________。

（3）BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子構型為___________，已知BF3分子中F原子和B原子采用同種雜化方式為____________，BF3分子還中存在大π鍵，可用符號表示(其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，如苯分子中的大π鍵可表示為)，則分子中的大π鍵應表示為____________。

（4）硼酸(H3BO3)晶體為層狀結構。其中一層的結構片段如圖(a)所示，將這些H3BO3分子聚集在一起的作用為____________。

（5）晶體擁有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體，如圖(b)，每個頂點為個硼原子，構成的三角形均為等邊三角形，若該結構單元中有10個原子為10B(其余為11B)，那么該結構單元有_________種不同類型。

（6）立方氮化硼(BN)晶體與金剛石晶體互為等電子體，圖(c)為金剛石晶體的晶胞，立方氮化硼晶體可以取出多種晶胞。其中一種晶胞中N全部位于晶胞體內，則B處于____________位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是（）
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.碘水
D.新制氫氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液精鹽

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)_______。

（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是__________________。

（4）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用0.100 0 mol·L－1的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變為無色，且____________為止。

（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為____________mL，終點讀數為____________mL。

（3）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數	氫氧化鈉溶液/mL	0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積(mL)
滴定次數	氫氧化鈉溶液/mL	滴定前	滴定后	消耗
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.酸性：H2SO4 ＞ HClO4B.半徑：r(Na+) ＞ r(S2-)

C.穩定性：PH3 ＜ H2OD.堿性：Ba(OH)2 ＜ Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.分子晶體中一定存在共價鍵和范德華力
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價鍵，離子晶體也可能含有共價鍵
D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種應用廣泛的化工產品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。回答下列問題：

Ⅰ.實驗室制備NaN3

水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3，其反應裝置如圖所示：

已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3無色無味，微溶于醇、溶于水

（1）N2H4的電子式為_______________；NaN3晶體中陰離子與陽離子個數比為______________。

（2）裝置中多孔球泡的作用是___________________。

（3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應生成疊氮酸鈉、甲醇等物質，寫出該反應的化學方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇

將制備反應后所得混合溶液加入燒瓶中，按照下圖所示裝置進行減壓蒸餾。

已知：

物質	CH3OH	N2H4	NaN3
沸點/℃	64.7	113.5	300

NaN3在40℃時分解

（4）實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是______________________。

（5）甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________。

（6）下列有關毛細管的作用說法正確的是_______________。

A.平衡圓底燒瓶內外壓 B.作為氣化中心，使蒸餾平穩

C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用

Ⅲ.產品提取及純度測定

將蒸餾后所得母液降溫結晶，過濾得NaN3濕品；再用去離子水重結晶得NaN3產品并用碘量法測定產品純度。取產品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標準溶液滴定所產生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。