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【題目】下列敘述正確的是（）

A. △H>0的化學反應一定不能自發進行

B. 反應2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

【答案】D

【解析】A、化學反應能否自發進行的判斷依據是：△G=△H-T△S，當△G＞0，反應一定不自發；當△G＜0，反應一定自發，所以焓變和熵變都不能獨立地作為反應自發性的判據，故A錯誤；B、2NO2(g)→N2O4(l)，反應前后分子數減少，混亂程度減小，所以熵是減小的，故B錯誤；C．不同的催化劑的催化效果不一定相同，所以同等條件下二者對H2O2分解速率的改變不一定相同，故C錯誤；D、氯化銨水解顯示酸性，生成的氫離子可以和氫氧根離子發生反應，促進氫氧化鎂的溶解，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化鈣與水反應化學方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為_________________________。

（5）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，寫出該反應的離子方程式________________，消耗標Na2SO3準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg kg-1。

（6）滴定結束的現象_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO 、SO，現取三份 100 mL 溶液進行如下實驗：

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04 mol。

(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為 2.33 g。

(3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀產生。根據上述實驗，以下推測不正確的是

A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH

B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42-和 0.02 mol CO32-

C.K＋、Cl－可能存在

D.一定不存在Ba2+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年度諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池發展做出貢獻的三位科學家。某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關該電池的說法不正確的是（）

A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時得電能

B.電子由Y極通過外電路移向X極

C.正極發生的反應為：2H++2e—===H2↑

D.Y極每生成22.4LCl2，有2molLi+從b區移至a區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

C.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發揮原材料的價值。某教師在指導學生做研究性學習時，擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液，再與等物質的量的(NH4)2SO4反應，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對分子質量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當添加水以補充被蒸發掉的水分，并控制溶液的pH，至反應無明顯氣泡產生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質量。

①反應過程中會產生少量H2S、PH3等氣體，需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應方程式：____________________________

②反應過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。

實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產品純度測定：稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次實驗結果如下：

該產品的純度為____________________________(用含a、c的代數式表示)。

有同學提出，測定產品中SO42ˉ的含量也可測定產品的純度，請補充完整實驗方案：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數據(實驗中必須使用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：