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A、B、C、D為四種短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強;B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是(    )

A.原子序數:A>B>C>D                      B.單質熔點:D>B,A>C

C.原子半徑:D>B>C>A                       D.簡單離子半徑:D>B>C>A

C


解析:

解題的關鍵是判斷4種元素在元素周期表中的位置。依題意,4種元素在周期表中的位置如下圖所示,原子序數大小關系為C>B>D>A,其他依舉例法可判斷之。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數依次增大.已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍,C原子最外層只有一個電子.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數依次增大.已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍,C原子最外層只有一個電子.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南寧一模)已知A、B、C、D為四種單質,常溫時,A、B是氣體,C、D是固體且D顯淡黃色.E、F、G、H、I為五種化合物,E為氣體且極易溶于水成為無色溶液,F不溶于水,G溶于水得黃棕色溶液.這九種物質間反應的轉化關系如圖所示:

(I)寫出四種單質的化學式
A
H2
H2
,B
Cl2
Cl2
,C
Fe
Fe
,D
S
S

(2)用電子式表示E的形成過程
;化臺物I的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
其空間構型為
V型
V型

(3)寫出G+I→H+D+E的化學方程式
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl

(4)某工廠用B制漂白粉.為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,興趣小組的同學進行了如下實驗:稱取漂白粉樣品2.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發生的離子方程式為:
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
.靜置,待完全反應后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘,已知反應式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00ml.則該漂白粉樣品中有效成分的質量分數為
35.75%
35.75%
(保留到小數點后兩位).

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數依次增大.已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍,C原子最外層只有一個電子.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數依次增大.A原子最外層有5個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E;D原子L層上的電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和.請回答:
(1)A元素的最高價氧化物的水化物的化學式是
 

(2)物質E中所包含的化學鍵有
 

(3)寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
 

(4)把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中(同溫同壓下),待液面穩定后,容器內氣體體積變為24mL,則原混合氣體中AB的體積分數為
 

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