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知：① 2C(已s)+O₂(g) =2CO(g)

H= -221．0kJ/mmol
②2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)

H= -483．6kJ/ol。
則制備水煤氣的反應 C(s) +H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)的

H為

A．+262．6kJ/mol

B．-131．3kJ/mol

C．-352．3kJ/mol

D．+131．3kJ/mol

試題分析：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221．0KJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O；△H=-483．6KJ/mol
依據蓋斯定律（①-②）/2
得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131．3KJ/mol；故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Zn(s) + 1/2 O₂(g)＝ ZnO(s) △H₁；Hg(l) + 1/2 O₂(g)＝HgO(s) △H₂；
則 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為

A．△H₂－△H₁

B．△H₂+△H₁

C．△H₁－△H₂

D．－△H₁－△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鍵能是指斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，

H₂(g)＋

Cl₂(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為

A．(2a－426)kJ/mol	B．(426－a)kJ/mol
C．(426－2a)kJ/mol	D．(426＋a)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸（HF）是一種弱酸。25℃時，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應。已知：
HF（aq）＋OH^－（aq）＝F^－（aq）＋H₂O（l） △H＝－67.7kJ/mol
H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H＝－57.3kJ/mol
根據題意，下列判斷或結論正確的是

A．氫氟酸的電離過程是吸熱的

B．當V＝20時，溶液中：c（F^－）＜c（Na^＋）＝0.1mol/L

C．當V＜20時，溶液中離子濃度關系可能為：c（Na^＋）＝c（F^－）

D．當V＞20時，溶液中離子濃度關系一定為：c（Na^＋）＞c（F^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）25℃、101 kPa時，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為:　　　　　。
（2）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入極（填“正”或“負”），寫出該極的電極反應式。

（Ⅱ）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄²^－

2PbSO₄＋2H₂O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應式是電解液中H₂SO₄的濃度將變　　　；
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1000 mL 0．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1000 mL 0．5 mol·L^－1 HCl溶液與足量CH₃COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為

A．(5a－2b) kJ	B．(2b－5a) kJ
C．(5a＋2b) kJ	D．(10a＋4b) kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產業鏈中某反應的平衡表常數達式為：K＝

，它所對應反應的化學方程式為。
II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H₂為原料生產CH₃OCH₃。工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2．0～10．0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90．7kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－23．5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41．2kJ·mol^－1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為                                         。
830℃時反應③的K＝1．0，則在催化反應室中反應③的K    1．0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2．4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％，則5 min內CO的平均反應速率為      　     ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）反應②在t℃時的平衡常數為400，此溫度下，在0．5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c(mol/L)	0．8	1．24	1．24

①此時刻v_正   v_逆（填“大于”“小于”或“等于”
②平衡時二甲醚的物質的量濃度是                    。
以二甲醚、空氣、KOH 溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為                                              ；若以1．12L/min（標準狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL2mol/L CuSO₄溶液，通電0．50 min后，計算理論上可析出金屬銅的質量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在298K時，1molCH₄在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量890.0 kJ。寫出該反應的熱化學方程式                         �，F有CH₄和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO₂氣體和18克液態水，并放出515kJ熱量，則CH₄和CO的物質的量分別為       、      mol.
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應為     極（填寫“正”或“負”），該電極上發生的電極反應是      （填字母代號）。
a. CH₄—e^-+ 2O₂="=" CO₂+ 2H₂O
b. CH₄—8e^-+ 10OH^-="=" CO₃^2-+ 7H₂O
c. O₂+ 2H₂O + 4 e^-="=" 4OH^-
d. O₂—4 e^-+ 4H⁺ ="=" 2H₂O
（3）在如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為                ；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是                     ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入      （填物質名稱），其質量約為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：P₄(s、白磷) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s) ΔH =" a" kJ/mol
P (s、紅磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s) ΔH =" b" kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。

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