Question

【題目】已知反應: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0，某溫度 下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO3的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

①由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為03mol/L

②由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數為1.25×10-3

③達平衡后，壓縮容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

④相同壓強、不同溫度下SO3的轉化率與溫度關系如丙圖所示

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

Answer 1

【答案】B

【解析】三氧化硫起始濃度為=0.2mol/L，由甲圖可知B點SO3的轉化率為0.15，根據濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以△c（SO2）=△c（SO3）=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.03mol/L，①錯誤；A點時，SO3的轉化率為0.20，△c（SO3）=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L，平衡時，SO3、SO2、O2的濃度分別為0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K==1.25×10-3，②正確；因此反應為不等體反應，壓縮體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，因體積減小，各物質的濃度增大，故化學反應速率加快，③正確；升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即正向移動，SO3的轉化率將增大，與圖像 (圖像上根據先拐先平的原則，T1大于T2，升高溫度，SO3的轉化率減小) 不符合，④錯誤。綜上所述，答案選擇B。