Question

7．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示的轉化關系，已知A為金屬，C為密度最小的氣體．
根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：BO₂、丙H₂O、丁Al（OH）₃．
（2）組成單質A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（3）乙與過量CO₂反應的離子反應方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）A與NaOH溶液反應的化學反應方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 C為密度最小的氣體，則C是H₂，A和氫氧化鈉溶液反應生成乙和氫氣，中學階段學習的能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的有Al、Si，A為金屬，則A為Al，乙與過量的二氧化碳反應得到丁，丁為Al（OH）₃，丁加入失去丙得到甲，丙為H₂O，甲為Al₂O₃，C與B反應生成丙，則B為O₂，甲與氫氧化鈉反應生成乙，則乙為NaAlO₂，據此解答．

解答 解：C為密度最小的氣體，則C是H₂，A和氫氧化鈉溶液反應生成乙和氫氣，中學階段學習的能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的有Al、Si，A為金屬，則A為Al，乙與過量的二氧化碳反應得到丁，丁為Al（OH）₃，丁加入失去丙得到甲，丙為H₂O，甲為Al₂O₃，C與B反應生成丙，則B為O₂，甲與氫氧化鈉反應生成乙，則乙為NaAlO₂，
（1）由以上分析可知，B為O₂，丙為H₂O，丁為Al（OH）₃，
故答案為：O₂；H₂O；Al（OH）₃；
（2）A為Al，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（3）偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；

點評 本題考查無機推斷，A與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣及甲為電解質為推斷突破口，再結合轉化關系推斷，明確鋁及其化合物的性質是解本題關鍵，難度中等．