Question

11．下面是實驗探究同一主族元素性質的遞變規律
（1）探究堿金屬從鋰到銫金屬性的遞變規律，通常設計Na、K單質與水反應對比來說明．請描述K與水反應的現象鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發出輕微爆炸聲，有紫色火焰產生，反應的化學方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，比Na跟水反應更劇烈．
（2）探究鹵素從F到I的非金屬性的遞變規律
某學生設計了如下的實驗方案，請幫助該學生整理并完成實驗報告．
①實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制的氯水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、KI溶液、四氯化碳
②實驗內容（在下表留空的格中填寫相關內容）

步驟	實驗方案	實驗現象（描述最后的）	離子方程式
①	先向試管中加入溴化鈉溶液2ml，再加入4-5滴新制氯水，振蕩后分兩份，取一份又加入CCl4，振蕩、靜置	上層為淺黃色（或無色），下層為橙色	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②	取少量KI溶液于試管，加入幾滴步驟①留下的另一份溶液，振蕩，又加入CCl4，振蕩、靜置	上層為淺黃色（或無色），下層為紫紅色	Br2+2I-=I2+2Br-
結論	氧化性：Cl2＞Br2＞I2（非金屬性：Cl＞Br＞I）

Answer 1

分析 （1）K的密度小于水、熔點較低，K和水劇烈反應且放出大量熱并生成氫氣，K元素焰色反應呈紫色；金屬的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；
（2）①氯氣的氧化性大于溴，氯氣和溴離子發生氧化還原反應生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水；
②溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘離子發生置換反應生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色．

解答 解：（1）K的密度小于水、熔點較低，K和水劇烈反應且放出大量熱并生成氫氣，K元素焰色反應呈紫色，所以將K放入水中看到的現象為鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發出輕微爆炸聲，有紫色火焰產生；反應方程式為2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑；金屬的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，K的金屬性大于Na，所以K與水反應劇烈程度大于Na，
故答案為：鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發出輕微爆炸聲，有紫色火焰產生；2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑；
劇烈；
（2）①氯氣的氧化性大于溴，氯氣和溴離子發生氧化還原反應生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水，所以看到的現象是上層為淺黃色（或無色），下層為橙色，離子方程式為，
故答案為：上層為淺黃色（或無色），下層為橙色；Cl₂+2Br^-=Br₂+2 Cl^-；
②溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘離子發生置換反應生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色，所以其操作方法是取少量KI溶液于試管，加入幾滴步驟①留下的另一份溶液，振蕩，又加入CCl₄，振蕩、靜置；看到的現象是上層為淺黃色（或無色），下層為紫紅色；離子方程式為Br₂+2I^-=I₂+2 Br ^-，
故答案為：取少量KI溶液于試管，加入幾滴步驟①留下的另一份溶液，振蕩，又加入CCl₄，振蕩、靜置；上層為淺黃色（或無色），下層為紫紅色；Br₂+2I^-=I₂+2 Br^-．

點評 本題以堿金屬族元素、鹵族元素為載體考查同一主族元素性質遞變規律，側重考查學生實驗探究能力及知識運用能力，難點是實驗操作步驟及現象敘述、化學用語的正確運用，題目難度中等．