Question

12．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說法或表示式不正確的是（　　）

• A． 石墨和金剛石的轉化是化學變化
• B． 石墨的穩定性強于金剛石
• C． C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1
• D． 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

Answer 1

分析 先根據圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據物質的能量越低越穩定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用蓋斯定律將②-①可得：C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，則
A、石墨轉化為金剛石是發生的化學反應，屬于化學變化，故A正確；
B、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故B正確；
C、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，故C正確；
D、據反應①②的熱化學方程式可知，1mol金剛石燃燒比1mol石墨燃燒放熱多1.9KJ，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題通過圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩定性及鍵能的關系，題目難度不大，注意物質的穩定性與能量的關系．