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7.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現下列現象,正確的結論是(  )
A.①加CCl4      ②加苯      ③加酒精
B.①加酒精      ②加CCl4      ③加苯
C.①加苯      ②加CCl4      ③加酒精
D.①加苯      ②加酒精      ③加CCl4

分析 溴易溶于苯、四氯化碳,不易溶于水,苯、四氯化碳均與水分層,酒精與水互溶,以此來解答.

解答 解:因ρ(苯)<ρ(水)、ρ(CCl4)>ρ(水),且酒精和水混溶,Br2在水中的溶解度比在有機溶劑中的溶解度小得多,苯和CCl4萃取了溴水中的溴并和水分層,而酒精不能從溴水中萃取Br2,結合圖可知,①②出現分層,③中不分層,則③中加酒精,①中有色層在上層,可知①中加苯,則②中加四氯化碳,
故選C.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質的性質、萃取、分液等為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意分層現象的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.利用金屬活性的不同,可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬.下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是(  )
A.2AlCl3(熔融) $\frac{\underline{\;電解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2
B.Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D.2KCl(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.現有如下溶液:①1.0mL0.10mol•L-1雙氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1雙氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液.所有實驗均需加入1.0mL稀硫酸(足量),依據褪色時間長短判定反應速率快慢:
(1)寫出發生反應的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;
若某反應的化學方程式為2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O,則該反應的氧化劑為KMnO4、H2O2,若有9molH2O2參加該反應,則反應轉移電子數目為14NA
(2)某溫度下,若要探究反應物濃度對反應速率的影響,則應選擇試劑①②④進行實驗(填序號).
(3)某溫度下,某同學按照(2)中選擇試劑進行實驗,褪色時間為5s:
①計算以H2O2表示的反應速率為3.0×10-3mol•L-1•S-1
②進行實驗過程中,該同學發現顏色變化會出現先慢后快并突然褪色的現象.為此該同學又進行了一次平行實驗,只是加入少量MnSO4固體,結果溶液立即褪色,請推測顏色變化會出現先慢后快并突然褪色的現象的原因MnSO4為該反應的催化劑;
(4)某同學在不同溫度下,分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO4溶液進行反應,繪制出c(H2O2)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,若A、B分別為不同溫度時測定的曲線,則A(填“A”或“B”)曲線所對應的實驗溫度高,判斷的依據是A曲線起始濃度小,但在0~6s內平均反應加快,說明其溫度高.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.工業上采用氨的催化氧化制備硝酸,起反應如下:
4NH3+5O2═4NO+6H2O       4NO+3O2+2H20═4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數為0.20,氮氣的體積分數為0.80
(1)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合物中氨的體積分數為0.14(用小數表示,保留2位小數)0.14
(2)1mol NH3完全轉化HNO3,若在此過程中不補充水,則所得HNO3溶液的質量分數為0.78(用小數表示,保留2位小數)
(3)已知NH3完全轉化NO的轉化率為95%,由NO轉化HNO3的轉化率為92%.請計算用17噸NH3可制取質量分數為0.63的硝酸溶液為 87.4 噸
(4)硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關的化學反應為:
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑        ②
若每生產1mol CO2,吸收溶液質量就增加40g.計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比為3:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述錯誤的是(  )
A.若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl2溶液,再加入2滴1mol/L的FeCl3溶液,可以證明Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀
B.常溫下,某溶液中由水電離出來的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1,則該溶液可能為鹽酸,也可能為NaOH溶液
C.處理鍋爐水垢中的CaSO4時,依次加入飽和NaCO3溶液和鹽酸,水垢溶解,說明溶解度:S(CaCO3)<S(CaSO4
D.常溫下的醋酸銨溶液呈中性,則溶液中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.分子式為C5H12O的醇中,能被催化氧化為醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH2OHCH(CH3)CH2CH3、(CH33CCH2OH
能被催化氧化為酮的醇有CH3CH2CH2CHOHCH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CH(CH3)CHOHCH3
不能被催化氧化的醇有CH3COH(CH3)CH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

19.常溫下,Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取該溶液100mL,持續通入CO2,當通入的CO2體積為0.56L時生成沉淀最多,試通過計算回答(氣體體積均在標準狀況下測得,設溶液體積在反應過程中不發生變化):
(1)混合液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度各是多少?
(2)當通入的CO2總體積為2.24L時,溶液中各離子(除H+、OH-外)的物質的量濃度各是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.關于可逆反應X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H<0,下列敘述正確的是(  )
A.降低溫度可以縮短反應達到平衡的時間
B.恒容時通入氬氣,壓強增大,平衡向右移動
C.恒容時通入X2,平衡向正反應方向移動,平衡常數不變
D.恒溫恒壓下,若混合氣體密度不變,說明反應已達平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現象(見下表,表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系).
實驗步驟實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B.有氣體產生,溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應,迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈;產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告.
(1)實驗目的:研究同周期元素性質遞變規律.
(2)實驗用品:
實驗試劑:金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等.
實驗儀器:、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等.
(3)實驗內容:填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號
實驗內容
實驗現象(填A~F)FE
實驗步驟③的化學方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
實驗步驟⑤的離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑.
(4)實驗結論:金屬性:Na>Mg>Al,非金屬性:Cl>S.

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