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15．在下列溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	NH₄⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、OH^-
	C．	Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2-、Cl^-		D．	Na⁺、CH₃COO^-、CO₃^2-、OH^-

分析根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答解：A．H⁺、HCO₃^-結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO₃^-、OH^-結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；
C．Ba²⁺、SO₃^2-結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E代表五種原子序數依次增大的元素．已知：
①A、B、C的電子層數之和為6；
②A、B能形成直線形四原子分子；
③C是短周期元素中質子數與最外層電子數之比值最大的元素；
④C、D、E同周期，D單質在適量E單質中燃燒生成兩種化合物．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為碳，C元素的符號為Na，D元素的名稱為磷．
（2）上述五種元素中非金屬性最強的是Cl（填元素符號），寫出工業上制備這種元素的單質的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）下述說法中，能說明五種元素中的某種元素具有最強的金屬性的是①④⑤．
①最高價氧化物水化物的堿性最強
②最高價氧化物水化物的酸性最強
③形成的氣態氫化物最穩定
④常溫下與冷水反應能置換產生氫氣
⑤所形成的化合物中只顯正價
（4）五種元素構成的所有單質和化合物中，具有正四面體結構的分子共有3種，其中，一分子中含化學鍵數目最多的分子是P₄（填化學式）．
（5）D單質在足量E單質中燃燒的產物能遇水水解生成兩種化合物，則該燃燒產物1mol與足量NaOH溶液反應最多能消耗8mol NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：
HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H=-a kJ•mol^-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-b kJ•mol^-1，
則a、b 二者的大小關系為（　　）

A．

a＞b

B．

b＞a

C．

a=b

D．

無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一瓶無色氣體，可能含H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的一種或幾種．將其通入氯水中，得無色透明溶液，將這種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生了白色沉淀．據此推斷：肯定有SO₂，肯定沒有H₂S、HBr，無法確定的是CO₂、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．科學家把藥物連接在高分子載體上，要制成緩釋長效藥劑，阿司匹林是常用解熱鎮痛藥物，其結構簡式如A；把它連接在某化合物上，形成緩釋長效阿司匹林，其結構簡式如B．

（1）緩釋長效阿司匹林中含酯基的數目是3n．
（2）阿司匹林連接在高分子載體上的有機反應類型是酯化反應或取代反應．
（3）此高分子載體的結構簡式是

．
（4）服藥后，在人體內發生反應，釋放出阿司匹林的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．據報導用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時再用一個射頻電火花噴射出氮氣，此時碳、氮原子結合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅硬，其原因可能是（　　）

	A．	碳、氮原子構成網狀的原子晶體
	B．	膜中的C-N鍵長比金剛石的C-C鍵長短
	C．	碳、氮都是非金屬，化合時放出大量熱
	D．	相鄰主族非金屬的化合物比單質硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

在人類文明的歷程中，許多物質發揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質等．
（1）Fe³⁺在基態時，價電子排布式為3d⁵．
（2）KNO₃中NO${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面正三角形，寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的另一種陰離子的化學式：CO₃^2-．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示．結構中S原子的雜化方式是sp³；組成中C，N，O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C，．
（4）富勒烯（C₆₀）的結構如圖2所示，該物質能與氯氣反應形成C₆₀Cl₁₀分子，1mol C₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳單鍵的數目為65N_A．
（5）已知配合物CrCl₃•6H₂O中心原子Cr³⁺配位數為6，向含0.1mol CrCl₃•6H₂O的溶液中滴加2mol•L^-1 AgNO₃溶液，反應完全后共消耗 AgNO₃溶液50mL，則該配離子的化學式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	X的某種單質是一種新型自來水消毒劑
	B．	簡單離子半徑：W^-＞R^2-＞X^2-＞S³⁺
	C．	R、Z不可能形成離子化合物
	D．	字母所代表的元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

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