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13．據下列合成路線回答有關問題：

（1）A的結構簡式是，B的名稱是1，2-二溴環己烷．
（2）②的反應類型是消去反應．
（3）反應③的化學方程式是．

分析 由合成流程可知，A為，①為取代反應生成，反應②為消去反應生成，反應③為加成反應生成B為，最后發生消去反應生成環己二烯，以此來解答．

解答 解：由合成流程可知，A為，①為取代反應生成，反應②為消去反應生成，反應③為加成反應生成B為，最后發生消去反應生成環己二烯，
（1）A的結構簡式是，B的名稱是1，2-二溴環己烷，故答案為：；1，2-二溴環己烷；
（2）由上述分析可知，②的反應類型是消去反應，故答案為：消去反應；
（3）反應③的化學方程式是，故答案為：．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握合成流程中官能團的變化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鹵代烴、烯烴的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應中電子轉移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1．
（3）若產生標況下22.4L Cl2，則轉移的電子的物質的量為2mol．
（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度11.9 mol•L-1．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-a mg/L，現用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態時成對電子數是其未成對電子總數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結構．回答下列問題：
（1）Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，該分子中Z原子的雜化類型為sp3雜化．
（2）人們已經合成了由Y和Z兩種元素形成的晶體，該晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，Z的配位數是3，該晶體硬度大于金剛石的原因是原子半徑：C＞N，鍵長：C-N＜C-C，C-N鍵能大，硬度大．
（3）Z和X形成的簡單分子A還能與很多化合物通過配位鍵發生相互作用．例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 B是A與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產物，B是乙烷的等電子體，化合物B的結構式為（必須標明配位鍵）
（4）最高價氧化物水化物酸性比Z的比Y的強，原因是H2CO3和HNO3可表示為 （HO）2CO和 （HO）NO2，N原子正電性更高，導致N-O-H中的O原子的電子云更向N偏移，越易電離出H+；
（5）Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構中每一個Y原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣33.6L．
（6）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷和砷元素形成的化合物在生活和生產中有重要的用途，回答下列問題．
（1）三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖1所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑．
①Se的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4；
②第一電離能：Se＜As（填“＞”“＜”或“=”）
③三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為SO3．
④用NA表示阿伏加德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為NA．
⑤純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（2）“砒霜”是一種含砷氧化物，其分子結構如圖2所示，該化合物的分子式為As4O6，砷原子采取sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．一定條件下，將a mol N2與17mol H2的混合氣體通入一固定體積為V L的密閉容器中，發生如下反應：
（1）若反應進行到t min時，n（N2）=2mol，n（NH3）=6mol，計算a的值；此時N2的轉化率是多少？
（2）在t min時，H2的體積百分數是多少？（要求簡寫解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
⑦甲苯制三硝基甲苯
其中屬于取代反應的是⑥⑦；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③；屬于聚合反應的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．【物質結構與性質】
元素X位于第四周期，其基態原子有4個未成對電子．Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，元素Z基態原子的3p軌道上有4個電子，W原子的2p軌道上有3個未成對電子．
（1）Y與W、Z可形成多種化合物．
①元素Y與Z中電負性較大的是O（用元素符號描述）．
②離子ZY32-的空間構型為三角錐形（用文字描述），中心原子雜化方式sp3．
③ZY2空間構型V形，中心原子雜化方式sp2，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
④元素Y與W中第一電離能較大的是N（用元素符號描述）．
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能．
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
①基態X2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ鍵的數目為14mol．
③畫出X原子的價電子排布圖；
④[X（CN）5（NH3）]3-配離子中存在的化學鍵類型有ac（填序號）：
a、配位鍵b、氫鍵  c、極性共價鍵d、非極性共價鍵e、離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．與水發生的復分解反應稱為水解反應．例如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．根據上述觀點，下列說法中不正確的是（　　）
A．NaF 的水解產物是NaOH 和HFB．CaO2 的水解產物是Ca（OH）2 和H2O2
C．PCl3 的水解產物之一是PH3D．Mg3N2水解產物是Mg（OH）2和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一種有機鎂化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空氣中的甲醛，其反應原理如下（已配平）：

下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．X 是還原劑B．Y的分子式為C5H8O2
C．Z的摩爾質量為44gD．除去1mol甲醛時，轉移2mole-

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