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下列說法正確的是（ ）
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
C．原子晶體熔化要破壞共價鍵
D．只有離子化合物中才存在離子
【答案】分析：A．離子化合物中不一定含有金屬元素；
B．構成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵；
C．原子晶體中存在共價鍵；
D．共價化合物的溶液中可能存在離子．
解答：解：A．離子化合物中不一定含有金屬元素，如MH4Cl，故A錯誤；
B．稀有氣體晶體屬于分子晶體，但稀有氣體是單原子分子，不存在共價鍵，故B錯誤；
C．原子晶體中存在共價鍵，其構成微粒是原子，原子晶體熔化要破壞共價鍵，故C正確；
D．鹽酸溶液中存在陰陽離子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學鍵，明確化學鍵和化合物的關系是解本題關鍵，易錯選項是B、D，注意部分共價化合物在水分子的作用下能電離出陰陽離子，為易錯點．
練習冊系列答案
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化學是一門實用科學，生活中處處有化學．下列說法正確的是（　　）

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硫酸工業流程如下所示：

（1）催化反應室發生反應的化學方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
．
該反應通常用V2O5作催化劑，其催化機理可能是：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2氧化．寫出該催化循環機理的化學方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據流程圖判斷下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過量空氣能提高SO2的轉化率
b．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環再利用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根據上述反應，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說法正確的是（　　）

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