Question

16．甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將足量的甲溶液分別與其他3種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol?L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列結論正確的是（　　）

• A． 甲溶液含有Ba²⁺
• B． 乙溶液不含SO₄^2-
• C． 丙溶液含有HCO₃^-
• D． 丁溶液含有Mg²⁺

Answer 1

分析 將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg（OH）₂，因此甲只能是Ba（OH）₂；0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，說明丙是MgCl₂，所以丁是NH₄HCO₃．

解答 解：根據②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H₂SO₄；根據③中現象，可以推知丙中含有Cl^-；再結合①中提供信息，甲與其它三種物質混合均產生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）₂．即甲是Ba（OH）₂，乙是H₂SO₄，丙是MgCl₂，丁是NH₄HCO₃．
A、甲是Ba（OH）₂，故甲溶液中含Ba²⁺，故A正確；
B、乙是H₂SO₄，故乙溶液含SO₄^2-，故B錯誤；
C、丙是MgCl₂，故丙溶液不含有HCO₃^-，故C錯誤；
D、丁是NH₄HCO₃，故丁溶液中不含鎂離子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題為推斷題，做題時注意題中的反應現象，找出突破口，抓住物質的性質是關鍵．