短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是 （ ）
A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞W
D. X的氫化物與X的最高價氧化物對應的水化物能形成離子化合物
科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的敘述正確的是（ ）
A．c(H+)<c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)
C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，反應：X（g）+3Y（g）
2Z（g）△H>0，在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．催化劑能夠改變化學反應路徑
B．升高溫度提高了活化分子百分數
C．增大反應物濃度提高了活化分子百分數
D．增大壓強能增大活化分子的濃度
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷（解析版） 題型：簡答題
肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化劑。請回答下列問題：
⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-c kJ/mol
寫出氣態肼在氣態 N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式 。
⑵工業上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為 。
⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應。800K 時向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。
達到平衡時，平衡常數 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
② 達到平衡時 N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③ 對甲、乙、丙三容器的描述，下列說法正確的是
A. 乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態
B. 在甲中充入稀有氣體 He，化學反應速率加快
C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半，平衡向右移動
D.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態
⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產 NH4NO3，該電解池陰極反應式為 。
⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關系為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用。
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1
反應Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式 。
（2）在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發生上述反應II，以下能說明反應達到平衡狀態的是 （ ）
A．容器內的總壓強不在變化 B．容器內CO和NO2物質的量比不變
C．容器內氣體平均密度不變 D．容器內氣體溫度恒定不變
（3）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發生上述反應I，下圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題：
①溫度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。
②某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)= 。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的 點
（4）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，c(NO2－)= mol·L－1。
（5）如右圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．無色的溶液中：Na+、H+、Cl－、S2O32－
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I－、Cl－
C．酸性溶液中：K+、C2O42－、Cl－、MnO4－
D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考二化學卷（解析版） 題型：填空題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。
① m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；
② n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體；
③ q具有強氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；
④ 0.01 mol·L?1r溶液的pH為2，p是最簡單的有機物，s通常是難溶于水的混合物。
上述物質的轉化關系如圖所示，回答下列問題。
（1）Y原子的結構示意簡圖是 。
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（3）r的電子式為 ；物質n的用途有 （任寫一種即可）。
（4）q與等物質的量的NaOH反應后得到的溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。
（5）W、X、Y按原子個數比為2 ：1 ：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應產生氣泡（質譜分析法測得t的相對分子質量為60），化合物t是 （寫名稱）。
（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學期二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A．9 g超重水（3H216O）含中子數為6NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數目為NA
C．常溫常壓下，16g甲烷中共價鍵數目為4NA
D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1 NA
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