Question

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中

A. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

B. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據弱電解質電離平衡的移動分析解答。

A.滴加新制氯水，發生反應Cl2+H2S=2HCl+S↓平衡向左移動，酸性增強，溶液pH值減小，故A項正確；

B.加水促進電離，但氫離子濃度減小，故B項錯誤；

C.通入二氧化硫的反應：2H2S+SO2=3S+2H2O，當SO2過量時溶液顯酸性，而且亞硫酸的酸性比H2S強，故 pH值減小，故C錯誤；

D. 加入CuSO4固體，發生反應：CuSO4+ H2S = H2SO4 + CuS↓，溶液中c(H+)增大，故D錯誤。

故選A。