【題目】下列現象與氫鍵有關的是（ ）
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態水的密度小
④水分子高溫下也很穩定
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
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【題目】用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應測定中和熱的實驗中，下列操作錯誤的是
A. 反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B. 測量混合溶液溫度時，溫度計插在溶液中
C. 為了使反應均勻進行，可以向酸中分多次加入堿
D. 為了使反應更完全，可以使堿適當過量
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B. 將SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C. 水晶項鏈、光導纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品
D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
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【題目】氮化鎂（Mg3N2） 是工業上應用廣泛的離子化合物，常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。某校化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2，并測定氮化鎂的純度。
I．制備氮化鎂
己知：亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。
（1）制取氮氣的離子反應方程式為___________________
（2）實驗裝置（可重復使用）的連接順序為a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按氣流方向，用小寫字母表示）。
II．測定氮化鎂的含量
（3）定性分析
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
取少量氮化鎂樣品于試管 中，加足量蒸餾水 | ______________ | ①寫出反應的化學方程式 ____________ |
棄去上層清液，加入足量稀 鹽酸 | 觀察到固體全部溶解且冒氣泡 | ②冒氣泡的原因是 _______________ |
（4）定量測定
興趣小組設計了一個簡單的實驗測定氮化鎂的純度，將實驗操作補充完整（數據用字母表示，不用體現計算過程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中，加入足量蒸餾水，__________________
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，B、C、D的原子序數依次遞增。A原子核內有一個質子，B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等，D原子最外層電子數是其電子層數的3倍，E原子的L層電子數小于K、M層電子數之和，由此推斷：
（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為________；B與D組成的三原子分子的結構式為__________；A與C組成的化合物分子的電子式為______________。
（2） C、D、E離子半徑由大到小的順序是______________________（填化學符號）
（3）E元素最高價氧化物對應水化物與氫氧化鋁反應的離子方程式為__________________。
（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學式為__________，屬__________（離子、共價）化合物。
（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是________。
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【題目】下列物質的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是（ ）
①CuSO45H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO47H2O⑤KMnO4溶液 ⑥堿性酚酞溶液．
A.⑥③②④①⑤
B.⑤④③①②⑥
C.⑥③①②④⑤
D.②③①④⑤⑥
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【題目】按能量由低到高的順序排列，正確的一組是
A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p
C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，1mol CH4分子中含有8NA個電子
B．常溫常壓下，11.2L O3中含有0.5NA個O3分子
C．0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的數目為0.2NA
D．Na2O2與水反應產生1mol O2時，轉移2NA個電子
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【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）C為_________。（填寫相應的元素符號）E的電子式為 ____________。
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：_____________。
（3）A、B兩元素形成化合物屬 _____________（“離子”或“共價”）化合物。
（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：______。
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