Question

【題目】實驗室用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】)25021.6C③①④②偏低偏低

【解析】

（1）根據“大而近”的原則選用250mL容量瓶。

（2）根據稀釋前后HCl的質量不變計算所取濃鹽酸的體積，根據計算結果和“大而近”的原則選擇量筒的規格。

（3）由濃溶液配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻。

（4）根據公式cB=分析。

（1）根據“大而近”的原則，配制220mL稀鹽酸應選用250mL容量瓶。

（2）稀釋前后HCl的質量不變，1.16g/cm3V（濃HCl）×36.5%=1mol/L×0.25L×36.5g/mol，解得V（濃HCl）=21.6mL；所需濃鹽酸的體積為21.6mL，根據“大而近”的原則，選用25mL量筒，答案選C。

（3）由濃溶液配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻；正確的順序為：③①④②。

（4）根據公式cB=分析。用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸被稀釋，所配溶液中HCl物質的量偏小，所配稀鹽酸濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，溶質沒有完全轉移到容量瓶中，所配溶液中HCl物質的量偏小，所配稀鹽酸濃度偏低。