Question

7．將一定量的N₂和H₂投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數據如下：

	N2（mol•L-1）	H2（mol•L-1）	NH3（mol•L-1）
起始時	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根據以上相關數據回答問題：
（1）用H₂表示該反應2s內的平均反應速率為0.6 mol•L^-1•s^-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）確認該反應2s末已達化學平衡狀態．

Answer 1

分析 （1）圖表中2s內氫氣濃度變化=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，根據反應速率V=$\frac{△c}{△t}$來計算；
（2）根據化學平衡狀態的標志可知，正逆反應速率相同、各組分含量保持不變時反應達到平衡，2s末無法判斷反應是否達到平衡狀態．

解答 解：（1）用H₂表示該反應2s內的平均反應速率為，V（H₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{3mol/L-1.8mol/L}{2s}$=$\frac{1.2mol/L}{2s}$=0.6 mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.6 mol•L^-1•s^-1；
（2）因無化學平衡狀態的標志，所以不能確認該反應2s末已達化學平衡狀態，故答案為：不能．

點評 本題主要考查了反應速率的計算，平衡狀態判斷依據，難度不大，把握平衡的判斷方法及表格中數據分析為解答的關鍵．