Question

【題目】將一定質量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入CO2氣體。生成沉淀的質量隨通入CO2的體積(標準狀況下)變化如圖所示，試計算：

（1）混合物中Ca(OH)2的質量為________ g。

（2）原溶液中，KOH的物質的量為______ mol。

Answer 1

【答案】 0.74 0.02

【解析】(1)得到沉淀為CaCO3，其質量最大為1.0g，根據鈣元素守恒n[Ca(OH)2]=n(CaCO3)= =0.01mol，故混合物中Ca(OH)2的質量為0.01mol×74g/mol=0.74g，故答案為：0.74；

(2)通入896mL二氧化碳時，沉淀又完全溶解，此時溶液中溶質為Ca(HCO3)2、KHCO3，根據Ca元素守恒n[Ca(HCO3)2]=n[Ca(OH)2]=0.01mol，再根據碳元素守恒n(KHCO3)=n(CO2)-2n[Ca(HCO3)2]= -2×0.01mol=0.02mol，由鉀原子守恒可得n(KOH)=n(KHCO3)=0.02mol，故答案為：0.02。