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3．下列說法不正確的是（　　）
A．如圖所示正反應的活化能為E-E 1
B．活化分子具有比普通分子更高的能量
C．反應物的分子的每次碰撞都能發生化學反應
D．反應物分子間的有效碰撞是發生化學反應的充要條件

分析 A．活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差；
B．能夠發生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有較高能量；
C．反應物分子間反應時必須先發生碰撞；
D．反應物分子的每次碰撞不一定都能發生化學反應．

解答 解：A．活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，圖中是E-E1，故A正確；
B．能夠發生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故B正確；
C．反應物分子的每次碰撞不一定能發生化學反應，只有活化分子的有效碰撞才能發生化學反應，故C錯誤；
D．反應物分子間的每次碰撞是反應的先決條件，活化分子的有效碰撞是發生化學反應的充要條件，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了活化能對化學反應速率的影響，難度不大，會分析“能量與反應過程的圖象中哪部分表示活化能，哪部分表示反應熱”．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下面是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族
周期		IAO
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）Na＞Si＞O．
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質中的電極反應式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向Al2（SO4）溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba（OH）2的物質的量x的關系如圖所示，資料表明Ba（ AlO2）2可溶于水．下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．線段ob：Al（OH）3沉淀和BaSO4沉淀共存
B．線段cd：溶液中n（AlO2）＞（Ba2+）
C．線段ad：n（BaSO4）≥n[Al（OH）3]
D．線段de：溶液中n（Ba2+）始終不等于n（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．一段時間后，銅棒上有紅色物質析出
B．正極反應為：Zn-2e-═Zn2+
C．在外電路中，電流從負極流向正極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如圖：

（1）酸浸時為了提高浸出率，請提出一種可行的措施增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等．
（2）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦生成TiO2+的離子方程式增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等．
（3）鈦鐵精礦酸浸后經冷卻、結晶得到的副產物A為FeSO4•7H2O．
（4）結晶析出A時，需要保持較高的酸度而不能加水，其原因可能為減少FeSO4•7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解．
（5）工業上將TiO2和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti過程的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硅是信息產業、太陽能電池光電轉化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如圖：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作還原劑．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是2NaCl+2H2O通電$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）整個制備過程必須嚴格控制無水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應的化學方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量，保持持續的吸水性，并降低放出的熱量．
（4）Zn還原SiCl4的反應如下：
反應1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①對于上述三個反應，下列說法合理的是b c d．
a．升高溫度會提高SiCl4的轉化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
c．增大壓強能提高反應的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是溫度高，反應速率快；與前兩個反應比較，更易于使硅分離，使化學平衡向右移動，提高轉化率．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的轉化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應3”比“反應2”多放出208.8kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉化為H2SiF6．用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務．
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現，該化學方法中所另加的試劑及出現的主要現象是銀氨溶液，出現銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產生磚紅色沉淀．（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發生取代反應；
②溴與乙醛發生加成反應；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-的物質的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發生取代反應還是發生氧化反應，溶液的酸性均增強．
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發生取代反應．
（5）小吳同學設計如下實驗方案：
①按物質的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發生反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見表：
物質乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在略低于試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質中找）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板的質量增加，b極板上有無色無味的氣體產生．下列符合此現象的是（　　）
a極板b極板Y電極c溶液
A鋅石墨負極CuSO4
B石墨石墨負極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D石墨石墨負極CuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在燒瓶中充入干燥的標準狀況下的HCl和N2的混合氣體，已知其相對分子質量為34.8，把燒瓶倒置在水槽中，如果溶質沒有擴散，所得溶液的物質的量濃度是（　　）
A．0.022mol/LB．0.8mol/LC．0.045mol/LD．1.0mol/L

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